《离子方程式书写：5步法轻松拿满分，不丢分！》

离子方程式书写是高中化学的"高频考点"，但也是"失分重灾区"。很多同学一写离子方程式就犯错，不是漏了沉淀符号，就是没拆分强电解质。其实，只要掌握"5步法"，你就能轻松写对离子方程式，期末考试不再丢分！

先看一道真题：

【真题】下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu B. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑ C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4↓ D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H2O

这道题涉及离子方程式的书写，很多同学因为不熟悉离子方程式的书写规则，导致做错。其实，只要掌握"5步法"，就能轻松解决。

离子方程式书写的规则：

强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式

单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物不拆

电荷守恒

质量守恒

沉淀、气体符号要标

现在，我们来分析这道题：

A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu 铁是单质，不拆；硫酸铜是可溶性盐，拆成Cu²⁺和SO4²⁻；产物FeSO4是可溶性盐，拆成Fe²⁺和SO4²⁻；Cu是单质，不拆。所以离子方程式为Fe+ Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu，正确。

B. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑ 钠是单质，不拆；水是弱电解质，不拆；产物NaOH是强碱，拆成Na⁺和OH⁻；H2是气体，标↑。所以离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，正确。

C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4↓ 硫酸钠是可溶性盐，拆成2Na⁺和SO4²⁻；氯化钡是可溶性盐，拆成Ba²⁺和2Cl⁻；产物BaSO4是沉淀，不拆；NaCl是可溶性盐，拆成Na⁺和Cl⁻。所以离子方程式为SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4↓，正确。

D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H2O 氧化镁是氧化物，不拆；稀盐酸是强酸，拆成H⁺和Cl⁻；产物MgCl2是可溶性盐，拆成Mg²⁺和Cl⁻；水是弱电解质，不拆。所以离子方程式为MgO+ 2H⁺ = Mg²⁺ + H2O，正确。

这道题的正确答案是D，因为D选项没有写"↓"符号，但反应中没有沉淀生成，所以不需要标"↓"。

不过，这道题的目的是展示离子方程式的书写规则，所以我们重点是掌握规则。

现在，我来分享我的"5步法"，帮你快速写对离子方程式：

【离子方程式书写5步法】

写出化学方程式：写出反应的化学方程式

拆分强电解质：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式

删去不参与反应的离子：删去反应前后不变的离子

检查电荷守恒：确保方程式两边电荷守恒

标注沉淀、气体符号：标出沉淀↓、气体↑

用这个模板，你再来看下面这道题：

【练习】写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式。

解：

写出化学方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O

拆分强电解质：CaCO3是难溶物，不拆；HCl是强酸，拆成H⁺和Cl⁻；CaCl2是可溶性盐，拆成Ca²⁺和Cl⁻；CO2是气体，标↑；H2O是弱电解质，不拆。

删去不参与反应的离子：Cl⁻是旁观离子，删去。

检查电荷守恒：左边：2H⁺（+2），右边：Ca²⁺（+2），电荷守恒。

标注沉淀、气体符号：CO2标↑。

所以离子方程式为：CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO2↑ + H2O

这个方法简单实用，掌握了它，离子方程式书写的问题就不再成为你的难题。返回搜狐，查看更多